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    已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(  )
    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
    A
    设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积。
    c＝＝＝，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
    C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1 mol甲基含10 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA
    B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA
    C．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA
    D．2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
    已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
    ②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是           。(用小数表示，保留三位，下同)
    （2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为           。
    （3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
    （4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(  )
    A．200 mL B．250 mLC．425 mLD．560 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )
    A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子
    C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子
    D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

    (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
    (2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
    Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
    (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
    (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

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