Question

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O．现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol?L^-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL．试求该铵盐中氮元素的质量分数为（　　）

• A、

  700cV2

  8mV1

  %
• B、

  14mV1

  1000cV2

  %
• C、

  14cV2

  1000mV1

• D、

  1.4cV2

  mV1

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：根据反应式4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^-+H⁺=H₂O可以得到铵根离子和氢氧根离子量的关系，可以计算铵根离子的物质的量，以及氮元素守恒计算氮元素的质量以及质量分数．

解答： 解：根据反应式4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^-+H⁺=H₂O可知：
NH₄⁺～OH^-
1mol   1mol
n      0.001V₂cmol
所以原样品中NH₄⁺的物质的量=

100mL

V1mL

×0.001V₂cmol
因此样品中氮原子的质量=

100mL

V1mL

×0.001V₂cmol×14g/mol=

1.4cV2

mV1

，所以该铵盐中氮元素的质量分数为

1.4cV2

mV1

，
故选D．

点评：本题考查铵盐中氮元素质量分数的计算，注意物质的性质以及关系式的得出是关键，难度不大．