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    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。

    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              （保留两位有效数字），电离度 约为___             _%。

    （3）已知在此温度下：

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

       HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________   ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

     

    【答案】

    (1) a  d（2分）； a（2分）  (2) 5.3×10－4（2分）； 5（2分）

    （3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；△H＝（b－a） kJ•mol －1（2分）；0.004（a－0.95b）（2分）            (4) b d（2分）

    【解析】（1）电离是吸热的，所以a既能增大电离度，也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。稀释促进电离，电离度增大，但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。

    （2）0.2mol•L-1的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以电离度是，电离平衡常数为

    （3）考查盖斯定律的应用。两式相加即得到HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)，所以反应热△H＝（b－a） kJ•mol －1。反应达到B点时，二者恰好反应，生成0.004mol水和0.004molNaF。由于再反应中之前，HF已经有5％的发生了电离，所以实际放出的热量是0.004（a－0.95b）kJ。

    （4）a不正确，因为溶液的体积已经不是20ml了。B正确，符合质子守恒。B点由于氟化钠水解显碱性，c不正确。D正确。符合电离平衡常数的表达式。答案选bd。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
    （3）已知在此温度下：
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
      HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。

    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              ，

    电离度为_             _%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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