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    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是(  )
    A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
    B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
    C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
    D．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴
    C
    蒸馏法不是海水淡化技术的新方向。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃具有固定的熔点
    B．不能用玻璃试剂瓶盛装烧碱溶液
    C．普通玻璃中含有二氧化硅
    D．钢化玻璃与普通玻璃的化学成分不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关，试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是
    A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn
    C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

    请回答下列问题:
    (1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。 
    (3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
    (4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。 
    (5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。 
    (6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
    _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)。
    A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。
    (2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：____________________________。
    (3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为：_________________________。
    (4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
    Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。请回答下列问题：
    (1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是________，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁________，所以在铁水的________(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
    (2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是________。
    A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
    B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
    C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
    D．作为溶剂，除去铁矿石中的杂质
    (3)高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有________。
    A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙尘暴
    (4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：____________________________。
    (5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑，钢铁企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：
    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是               。
    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                            ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
     
    		Fe3＋
    		Fe2＋
    		Zn2＋
    开始沉淀的pH
    		1.1
    		5.8
    		5.9
    沉淀完全的pH
    		3.0
    		8.8
    		8.9
     
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
    A．ZnO  B．NaOH C．Na2CO3    D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
    （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
    ①胆矾晶体的纯度为_______________。
    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
    B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
    D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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