Question

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 常温下，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
• C． 1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H⁺数目为0.1N_A
• D． 将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe³⁺数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
B、CO₃^2-水解会导致离阴离子个数增多；
C、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中，OH^-的浓度为0.1mol/L，故溶液中氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故A错误；
B、CO₃^2-水解会导致离阴离子个数增多：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故溶液中的阴离子的个数大于0.1N_A个，故B正确；
C、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．