3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应.将反应后的溶液加热蒸干.得到无水硫酸盐17．4 g.则原硫酸的物质的量浓度为( )A．1 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1C．2 mol·L-1 D．2．5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )

A．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2．5 mol·L－1

【解析】本题考查金属与稀硫酸的反应。Mg和Al与H2SO4反应生成MgSO4和Al2(SO4)3，根据质量守恒定律知，无水硫酸盐中SO42-的质量为17．4 g－3 g＝14．4 g，则原H2SO4的物质的量浓度为＝1．5 mol·L－1。

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在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(　　)

A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol

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取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-

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古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于( )

A．有氧化还原的分解反应

B．无氧化还原的分解反应

C．只是氧化还原反应

D．只是分解反应

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制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为 mL；

(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。

A．100mL量筒 B．托盘天平

C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管

G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶

(3)下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )

A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL

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测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为。

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请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为；D可能为。

(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。

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A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

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