Question

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

• A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
• B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
• C、a点K_w的数值比c点K_w的数值大
• D、d点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．

解答： 解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H⁺浓度大，导电性强，故B正确；
C、K_W的大小只取决于温度，故C错误；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，d点醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误．
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．