练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】属于人工固氮的是

    A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨

    C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

    【答案】B

    【解析】A．分离液态空气制氮气，属于物理变化，氮元素化合价不变，不属于固氮，选项A不选；B．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，选项B选；C．闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，选项C不选；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，选项D不选。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的。下列有机物命名正确的是

    A．CH3(CH2)4CH3 1,4二甲基丁烷

    B．CH3CH(CH3)CH=CH2 甲基丁烯

    C．CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2甲基1丁醇

    D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

    A. 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

    C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl2的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）

    （1）装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是____________________。

    （3）装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。

    （4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。

    （5）在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。

    （6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷是一种常见燃料，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

    A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应

    C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。

    序号

    烧杯中的液体

    5分钟后现象

    ①

    2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    ②

    2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1

    溶液变蓝

    ③

    2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1

    无明显变化

    ④

    2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH

    溶液变蓝，颜色

    较②浅

    回答下列问题：

    (1)实验③的目的是__________________。

    (2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。

    (3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。

    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：

    序号

    烧杯中的液体

    5小时后现象

    ⑤

    2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉

    溶液略变蓝

    ⑥

    2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉

    无明显变化

    对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

    (4)烧杯a中的溶液为________________。

    (5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_____________。

    (6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示退色的原因是___________________。

    (7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

    （1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

    ①有关化学键键能数据如表中所示：

    化学键

    H－H

    C=C

    C－C

    C≡C

    C－H

    E（kJ/mol）

    436

    615

    347.7

    812

    413.4

    写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；

    ②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；

    ③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

    （2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系

    （其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

    ①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

    ②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为____________，理由是________________；

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。

    （3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    B．14g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA

    C．室温时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是

    A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L

    C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案