[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列物质所含分子数最多的是( )A.1 mol CO2B.标准状况下1.12L氨气C.2.2g二氧化碳(二氧化碳的摩尔质量为44gmol﹣1)D.含NA个氢原子的氢气分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）
A.1 mol CO2
B.标准状况下1.12L氨气
C.2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44gmol﹣1）
D.含NA个氢原子的氢气分子

【答案】A
【解析】解：物质的量越大，含有的分子数越多，A、1mol二氧化碳；
B、标况下，1.12L氨气物质的量是0.05mol；
C、2.2g二氧化碳物质的量是0.05mol；
D、NA个氢原子，氢气的物质的量是0.5mol，
根据以上数据可知，物质的量关系为：A＞D＞B=C，所以A项中含有的二氧化碳物质的量增大，所含分子数最多，所以A正确，
故选A．

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(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。