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    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    FeCl3溶液能腐蚀Cu

    Fe的金属性强于Cu

    B

    Na2O2使酚酞溶液变红

    Na2O2是碱性氧化物

    C

    Cl2可部分与水反应

    用排饱和食盐水法收集Cl2

    D

    浓H2SO4可干燥NO和SO2

    NO和SO2还原性都弱

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、FeCl3溶液能腐蚀Cu产物为FeCl2和CuCl2，不能说明Fe的金属性强于Cu，二者无因果关系，错误；B、Na2O2使酚酞溶液变红后褪色，Na2O2也不是碱性氧化物，错误；C、Cl2可部分与水反应，所以不用排水法而用拍饱和食盐水法收集，正确；D、SO2还原性较强，错误。

    考点：考查元素化合物知识。

     

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    用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是

    气体

    a

    b

    C

    A

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    稀硝酸

    铜片

    碱石灰

    C

    浓硫酸

    浓盐酸

    氯化钙

    D

    SO2

    浓硫酸

    铜片

    硅胶

     

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    A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是

    A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

    B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-

    C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

    D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：

    3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）氮、氧元素非金属性较强的是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。

    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。

    （3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。

    （4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

     

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。

    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到 。

    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。

    （4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）

    A． H2分子数最大 B． C2H2原子数最大

    C． CO2密度最大 D． Cl2分子间平均距离最大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）

    A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [化学—物质结构与性质]（13分）

    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b．第一电离能：As＞Ga

    c．电负性：As＞Ga d．砷化镓晶体中含有配位键

    e．GaP与GaAs互为等电子体

    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。

    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因 。

    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4 晶体，晶体中

    含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

     

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