Question

（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄    ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（1）NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺  
（2）③；⑤     （3）<        (4)  = ； = 　

解析试题分析：（1）氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺。
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性、②0.1mol/L CH₃COONH₄溶液呈中性、③0.1mol/L NH₄HSO₄    溶液呈酸性、④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液呈碱性、⑤0.1mol/L NH₃·H₂O呈碱性，氯化铵溶液和硫酸氢铵溶液都含铵根离子，硫酸氢铵电离生成氢离子，所以酸性最强的是硫酸氢铵。氨水电离生成铵根离子，氨水电离度小，前四种溶液中都有铵根离子，铵根离子水解微弱，所以铵根离子浓度最小的是氨水。
（3）醋酸铵和硫酸氢铵中，醋酸根离子对铵根离子水解起促进作用，氢离子对铵根离子水解起抑制作用，所以两溶液中铵根离子浓度大的是硫酸氢铵。
（4）醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH=7说明c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(CH₃COO^－) =c（NH₄⁺)。
考点：弱电解质的电离   盐类的水解
点评：比较不同溶液中同种离子浓度大小时要看其它离子对该离子的影响。