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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

    D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，因为是可逆反应，A错误；B. CO2与N2O的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA，B正确；C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA，与水反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；D. 标准状况下甲苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲苯含有的C—H数目，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子方程式：

    ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水

    ③三氧化二铁和盐酸反应

    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m（粉末样品）/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m（反应后剩余固体）/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

    （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的系统命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷

    C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是

    A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

    B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

    C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

    D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

    B. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    C. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

    D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，下列五种溶液：

    ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

    (2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）

    (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

    (4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

    B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

    C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

    D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

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