Question

25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因

 

，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

 

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

 

，此时溶液中的c（Ag⁺）=

 

mol?L^-1．
已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10    K_SP（AgI）=1.5×l0^-16．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生，溶解度越小越易形成沉淀．

解答： 解：Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol?L^-l×0.001mol?L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），此时溶液中的

C(I-)

C(Cl-)

=

K SP(AgI)

K SP(AgCl)

=

1.5×10 -16

1.6×10 -10

，解得C（I^-）=

5

8

×10-9mol/L，所以c（Ag⁺）=

K SP(AgI)

C(I -)

=

1.5×10 -16

5 8 ×10 -9

=2.4×l0^-7 mol?L^-!，
故答案为：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；2.4×l0^-7 mol?L^-!．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶液中的计算，题目难度中等．