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    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔是一种物理量B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    C.CO2的摩尔质量是44gD.500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是一种物理量，故A错误；

    B、单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；

    C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；

    D、500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的浓度是其浓度的3倍，为0.3mol/L，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。

    （1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。

    ②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2气体。

    （2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

    如果用重氢（D）标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。

    （3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

    ①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。

    ②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。

    （4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置．
    A.澄清石灰水、浓H2SO4
    B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
    C.溴水、浓H2SO4
    D.CCl4、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，其中子总数为24的是

    A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（ ）

    A. Y 在自然界中存在游离态 B. 最高正价：X > Y > Z

    C. Y 气态氢化物溶于水呈酸性 D. 非金属性：Y < Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问：
    （1）氢气的平衡转化率为；
    （2）用氨气表示 5min 内的反应速率为
    （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为
    （4）以下措施能加快反应速率的是
    A.缩小体积，使压强增大
    B.恒温恒容充入 He 使压强增大
    C.恒温恒压充入 He
    D.平衡后加入催化剂
    （5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ） ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
    A.①②⑤
    B.②③④
    C.①③⑤
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.所有的电子在同一区域里运动
    B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C.处于最低能量的原子叫基态原子
    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径(10-10m)

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。

    (2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。

    (3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。

    (4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。

    (5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

    a._________________________________。

    b._________________________________。

    (6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、NA的代数式表示）(g/mL)。

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