Question

现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CuO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂     ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧ ⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                       。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为              ，SO₄^2-的物质的量浓度为                。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                       。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为          。

该反应的离子方程式为                                              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）Ba(OH)₂+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+2H₂O

（3）Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-，    9.03×10²²，    0.6mol/L。

（4）Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。

（5）HNO₃，1︰1，0.6mol。         Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

【解析】

试题分析：（1）

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

①②③④⑤⑦⑧在写离子反应式时均不可分、⑥⑩反应有Ba SO₄沉淀，所以只有⑥⑨符合题意。

Al₂(SO₄)₃= 2Al³⁺+3SO₄^2-  ;17.1g⑩的物质的量为0.05mol，SO₄^2-的粒子数为3×0.05mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；SO₄^2-的物质的量浓度为3×0.05mol/250mL×10^-3=0.6mol/L.

Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O。

硝酸中的氮化合价降低被还原，本身做氧化剂；化学反应Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O中还原剂为铝，氧化剂为硝酸，其中1/4硝酸被还原，即1/4硝酸为氧化剂。故氧化剂还原剂为1:1；5.4gAl=0.2molAl，0.2molAl被氧化为Al³⁺转移的电子数为0.2mol×3=0.6mol；该反应离子反应方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

考点：物质的分类、离子反应方程式书写、氧化还原反应。