Question

下列判断错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• D、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强；
B、元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、卤素单质的沸点随分子量的增大而升高；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高．

解答： 解：A、元素的非金属性越强，则对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、卤素单质的沸点随分子量的增大而升高，所以沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂，故C正确；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了同周期元素性质的递变规律、物质沸点的比较，明确元素周期律及氢键对物质的物理性质的影响是解决本题的关键，题目难度不大．