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    13．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．
    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为 110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在76.7℃左右．

    分析 （1）依据仪器的图象说出其名称；
    （2）依据蒸馏原理：利用物质沸点不同，通过加热蒸发的方法分离相互溶解的沸点不同的液体．

    解答 解：（1）图中仪器a为蒸馏烧瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为 110.6℃，加热蒸馏时，因为四氯化碳沸点低于甲苯，所以四氯化碳先到达沸点被蒸出，剩余为甲苯，所以应控制温度：76.7℃，
    故答案为：76.7℃．

    点评 本题考查了蒸馏实验，明确实验原理及蒸馏实验用到的仪器是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析实验的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
    试回答下列问题：
    ①完成并配平上述反应的化学方程式．
    ②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏时，温度计放入混合溶液中控制温度
    B．萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面
    C．用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中
    D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出符合要求的方程式：①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的为（　　）
    A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
    D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
    可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1则Q1、Q2的关系为（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定

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