Question

12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞R＞Z
• B． R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C． W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
• D． Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22．
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z（Na））＞R（S）＞W（Cl），故A错误；
B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，所以Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性强，故B错误；
C．Y是F元素、W是Cl元素，F非金属性强，故氢化物稳定性HF＞HCl，故C错误；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应，可以腐蚀雕刻玻璃，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重分析推理能力与元素周期律的考查，推断元素是解题关键，难度中等．