[题目]用二氧化碳可合成低密度聚乙烯.常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极.电解CO2.可制得LDPE.该电极反应可能的机理如下图所示.下列说法正确的是A. 含的-极与电源负极相连B. 过程Ⅰ.Ⅱ中碳元素均被还原.过程Ⅲ中碳元素被氧化C. 电解过程中CO向阴极迁移D. 工业上生产1．4×104 g的LDPE.转移电子的物质的量为6×10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是

A. 含的－极与电源负极相连

B. 过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C. 电解过程中CO向阴极迁移

D. 工业上生产1．4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol

【答案】D

【解析】

A.由题可知，CO2中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；的一极失电子，发生氧化反应，应与电源正极相连，错误；B.过程IIII中碳元素化合价均降低，均被还原，错误；C.电解过程中阴离子（CO2-）应向阳极迁移，错误；D. 1．4×104 g的LDPE即5×102mol LDPE，由CO2生成LDPE过程中转移电子守恒可知，工业上生产1.4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol，正确。

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【题目】与钢化玻璃成分相同的是（）

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光学玻璃

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【题目】（1）在下列各组物质中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO>I2
B	向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡	溶液由浅红色变为红色	Ag2O是强碱
C	向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)	乙醇具有还原性
D	向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si	产生白色沉淀，液面上有火苗	Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

A. A B. B C. C D. D

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【题目】常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B. 溶液中水的电离程度：c＞b

C. a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀释Y溶液后，溶液中变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的物质的量不再变化

d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e．混合气体的平均相对分子质量不变

f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　 D．N2

（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。