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【题目】用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极,电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是

A. 的-极与电源负极相连

B. 过程中碳元素均被还原,过程中碳元素被氧化

C. 电解过程中CO向阴极迁移

D. 工业上生产14×104 gLDPE,转移电子的物质的量为6×103 mol

【答案】D

【解析】

A.由题可知,CO2中碳元素化合价降低,得电子,在阴极反应的一极失电子发生氧化反应,应与电源正极相连,错误;B.过程IIII中碳元素化合价均降低,均被还原,错误;C.电解过程中阴离子(CO2-)应向阳极迁移,错误;D. 1.4×104 gLDPE5×102mol LDPE,由CO2生成LDPE过程中转移电子守恒可知,工业上生产1.4×104 gLDPE,转移电子的物质的量为6×103 mol,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与钢化玻璃成分相同的是

A.有色玻璃B.普通玻璃C.石英玻璃D.光学玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在下列各组物质中:

A O2O3 B 氘和氚 C CH4CH3CH22CH3

D E CH3CH22 CH3

①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____.(均填选项号)

2)下列各种物质:①H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ,不存在化学键的是_____;只存在离子键的是_____;属于共价化合物的是_______;含非极性键的离子化合物是__________________

3CO2的电子式为 ________________NH3的结构式为 _______________

4Na2O2熔化时被破坏的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性:IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡

溶液由浅红色变为红色

Ag2O是强碱

C

向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)

乙醇具有还原性

D

向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si

产生白色沉淀,液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向1 L浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液,将X溶液平均分成两等份,一份通入HCl气体,得到溶液Y,另一份加入NaOH固体得到溶液Z,溶液Y、ZpH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B. 溶液中水的电离程度:cb

C. a点:c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. 稀释Y溶液后,溶液中变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各图的叙述,正确的是

A. 图甲表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为4836 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时,O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0100 0 mol·L1的盐酸滴定2000 mL 0100 0 mol·L1Na2CO3溶液的曲线,从A点到B点反应的离子方程式为:CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则同浓度溶液的pHNaA<NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20171116日,国土资源部召开新闻发布会,宣布天然气水合物,即可燃冰新矿种获得国务院批准,成为我国第173个矿种。可燃冰主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦温度升高或压强降低,甲烷气就会逸出,固体水合物便趋于崩解。可燃冰将成为人类的后续能源。

(1)320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时,可放出1 780.6 kJ的能量,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________

(2)CH4不仅是优质的气体燃料,还能利用它和CO2重整,发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),获得合成气(主要成分为CO、H2),从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位:Pa)的关系如图所示。则y点:v()____(“>”、“=”“<”,下同)v();压强:p1____p2;该反应的ΔH____0。

(3)在恒温、p2下,在一容积可变的容器中,达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol,若此时再充入四种气体各1 mol,则平衡____(向左”、“向右”)移动。

(4)一定条件下,CH4还可与NO2反应,改善雾霾天气,其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒温恒容下,下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a.v(N2)=2v(H2O)

b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的物质的量不再变化

d.单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e.混合气体的平均相对分子质量不变

f.CH4CO2的物质的量之比不再发生变化

(5)在恒温恒容下,使1 mol CH4(g)2 mol NO2反应,达平衡后,再往反应器中分别充入下列气体,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)NO2转化率增大的是____(填序号)。

A.CH4               B.CO2

C.物质的量之比为1∶2CH4NO2  D.N2

(6)CH4还可以运用到电化学中,某课外小组用CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极,电浮选凝聚法处理污水,设计如图所示装置。则甲烷 燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图),A物质的化学式是______

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【题目】艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为_______E中含氧官能团的名称是_______

(2)D生成E的反应类型为____________

(3)C的结构简式为________________

(4)AFeCl3溶液发生显色反应,1 mol A1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B1 mol H2O1 mol CO2B能与溴水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为____

(5)XB的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有____种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ·mol1

回答下列问题:

①CO的燃烧热ΔH为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ________________

(2)图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该原理中,NO最终转化为H2O和_______(填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为____L。

(3)间接电化学法,如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______

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