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目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为         (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是                                 。如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式:                           。(若第一个空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。)

(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为        

(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:

(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。

(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。

(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:

已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ==2 Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)

①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于          (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象为                                  

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            

(1)不能(1分)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶,所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3(2分);

(2分,条件写△,不扣分)

(2)10(2分)

(3)①酸式(1分)

②溶液由无色变成紫色,且半分钟内不退去(2分)

③40%(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:?

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是                                。如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式:                          。(若第一个空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。)
(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为        
(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:
(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。
(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。
(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:
已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)
①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象为                                 
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            

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科目:高中化学 来源:2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:?

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成分是CaCO3),你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是                                。如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式:                          。(若第一个空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。)

(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为        

(3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量,进行如下实验:

(I)准确称取氯化钙样品0.2000g,放入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。

(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。

(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。请回答:

已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)

①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象为                                 

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            

 

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