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(12分)某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。

(1)铝热反应原理____(写化学方程式);试剂A为____(写化学式).实验现象____、有黑色固体生成。
(2)对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】

实 验 步 骤
现 象
结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解,有气泡产生
假设I成立,假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不变色
   【交流评价】
你认为上述结论是否合理,__  __理由是__                         __。
(3)取上述实验所得溶液,滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__                         __、__                           __;
利用反应体系中存在的平衡,小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2.进行
如下探究:
实验编号
实验步骤
1
①滴加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液
该实验中,小组
主要探究的问题是__                               __;
应重点观察的现象是__                              __
预计得出的结论是__                                __。

(1)Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe    KClO3(或Na2O2)  火星四射  有强光(或放出大量的热)
(2)不合理    Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+,滴入KSCN溶液后也不变色
(3)2 Fe2++Cl2="2" Fe3++2Cl-     Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3   
浓度对化学平衡的影响
溶液颜色的变化
增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动

解析试题分析:(1)铝热反应的原理是铝与金属氧化物反应制取其他金属单质,所以铝与氧化铁的化学方程式为Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe;试剂A为镁的燃烧提供氧化剂,所以试剂A是KClO3(或Na2O2),实验现象是镁燃烧时火星四射、有强光(或放出大量的热);
(2)该实验方案不合理,因为若为假设II,则在步骤①中若Fe过量,四氧化三铁与盐酸反应生成的铁离子与Fe反应也生成Fe2+,滴入KSCN溶液后也不变色,所以不合理;
(3)氯水中的氯气可以氧化亚铁离子为铁离子,铁离子与SCN-反应溶液变红色,离子方程式为2 Fe2++Cl2="2" Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3
铁离子与SCN-存在平衡Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3,根据实验步骤判断,滴加饱和氯化铁溶液目的是增大反应物的浓度,滴加氢氧化钠溶液,目的是降低铁离子的浓度,观察溶液颜色的变化,从而判断平衡移动的方向,所以该实验主要探究的问题是浓度对化学平衡的影响;应重点观察的现象是溶液颜色的变化;预计得出的结论是增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。
考点:考查对实验方案的评价,铝热反应,浓度对化学平衡的影响

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下列关于钠的化合物的叙述中正确的是(     )

A.Na2O和Na2O2都是白色固体
B.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
C.Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3
D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2

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