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    I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，

    （1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；

    （2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。

    II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

    （1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

    A. 饱和食盐水 B. Na2SO4溶液

    C. NaOH溶液 D. 浓硫酸

    （2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。

    （3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

     

    Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水

    （2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)

    Ⅱ、(每空2分)(1)C

    (2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝

    (3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    【解析】

    试题分析：Ⅰ氯气与氢气的反应是反应前后气体体积无变化的反应，所以反应后气体体积仍为100ml，

    （1）若余10ml气体则余氢气，因为氢气不溶于水；

    （2）若溶液有漂白性，则证明氯气有剩余，因为氯气溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。

    Ⅱ（1）氯气溶于水后溶液显酸性，因此应用碱性溶液吸收，选C；

    （2）湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝说明氯气能置换出碘，从而能说明Cl2的氧化性强于I2；

    （3）实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    考点：考查氯气的制取、氧化性的判断、氯水的性质、混合气体溶于水的分析

     

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    下列有关说法，不正确的是

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    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    ④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

    A．①③④ B．②③④ C．①③ D．①②④

     

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    A．Fe3＋　K＋　SO42-　NO3- B．Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－

    C．Na＋　K＋　SO42-　NO3- D．K＋　Na＋　MnO4-　SO42-

     

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    A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

     

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    A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+

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    下列离子方程式书写正确的是（ ）

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