Question

某溶液除水电离出的HO^-、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO

2- 4

、NO

- 3

、Cl^-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

• A、该溶液中肯定不含Ba²⁺
• B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
• C、若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
• D、该溶液中除H⁺、0H^-之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO

  - 3

  、SO

  2- 4

Answer 1

分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子．

解答：解：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，
A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，故A正确；
B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，故B错误；
C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正确；
D、根据分析可知，该溶液中除H⁺、0H^-之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等．