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    【题目】如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

    B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同

    C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量

    D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量

    【答案】D

    【解析】

    A.使用催化剂不会使反应从放热反应变成吸热反应，A错误；

    B.加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的反应热，故使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同，B错误；

    C.由图可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，C错误；

    D.破坏 1molCO(g)和2molH2(g)中化学键需要吸收419kJ能量，形成1molCH3OH(g)中化学键释放510kJ，故1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

    A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中，正确的是（ ）

    A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断能否设计成原电池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是_______________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)下列各组物质：

    ①金刚石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

    互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

    (2)书写下列物质的结构简式：

    ①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

    ②2-甲基-1-戊烯：____________________

    (3)按要求填空：

    ①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式： ______；

    ②C6H13Cl的同分异构体共有______种，请写出结构中仅含有四个甲基的所有同分异构体的结构简式：__________________。

    ③用系统命名法命名______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_____。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

    ①将下列实验操作步骤正确排序_____（填序号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a.点燃酒精灯，加热

    b.熄灭酒精灯

    c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2

    e.称量A

    f.冷却至室温

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中有气泡冒出，并可观察到C中出现白色沉淀、D中溶液褪色，则C、D中的溶液分别为_____、_____（填序号）。

    a.浓H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品红

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：

    （1）写出其化学反应方程式并配平____________

    （2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________

    （3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

    请回答：

    （1）写出H的化学式：________________。

    （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

    （3）写出反应②的离子方程式：________________。

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