Question

（1）25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=

 

；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液C（H⁺）=

 

；
（2）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

 

；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=

 

；此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=

 

．
（3）若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度（电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率）可以表示为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据硫酸的浓度计算溶液中氢离子浓度；根据氢氧根离子的浓度计算氢离子的浓度；
（2根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
（3）pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；醋酸的电离常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，c（醋酸）=c（NaOH），氢离子浓度已知，则可以计算出K．

解答： 解：（1）25℃时，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则PH=1；0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=10^-13mol/L；
故答案为：0.1mol/L；10^-13mol/L；
（2）纯水显中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的离子积为：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-4

=8.0×10^-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol/L；
故答案为：2.0×10^-7mol/L；8.0×10^-11mol/L，8.0×10^-11mol/L；
（3）pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，
醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，
酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，则c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L=c（醋酸）＞10^-bmol/L，
所以10^a-14＞10^-b，则a+b＞14；
c（醋酸）=c（NaOH）=10^a-14mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-bmol/L，则醋酸的电离常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

10-b×10-b

10a-14-10-b

=

10-2b

10a-14-10-b

；
故答案为：

10-2b

10a-14-10-b

．

点评：本题考查了PH的有关计算、酸碱混合的计算等，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．