Question

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
①锌极有气泡产生         ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn+2e^-=Zn²⁺      ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．

• A、①②④
• B、①②③
• C、②
• D、②④

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺²铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极．

解答： 解：①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，无气泡产生，故①错误；
 ②电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，故②正确；
③锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故③错误；
④溶液中无铜离子，故④错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．