Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

C．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

D．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为7，属于第ⅤⅡA族元素，F没有正价，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z属于第三周期，X和Z同主族，所以X属于第二周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且元素的最外层电子数不超过8个，电子层数不超过3个，所以X是O元素，Z是S元素，W是与X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，以此解答该题．

解答：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为7，属于第ⅤⅡA族元素，F没有正价，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z属于第三周期，X和Z同主族，所以X属于第二周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且元素的最外层电子数不超过8个，电子层数不超过3个，所以X是O元素，Z是S元素，W是与X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，则
A、主族元素的最高化合物与其族序数相同，Y是第ⅤⅡA族元素，所以其最高正化合价是+7价，其最高价氧化物的水化物的化学式为HYO₄，故错误．
B、原子序数大小顺序为：W＜X＜Z＜Y，故错误．
C、电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z两元素的简单离子的半径Z＞Y，故错误．
D、氢、氧元素可以形成水和双氧水两种化合物，即可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物，故正确．
故选D．

点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，知道电子层结构相同离子的半径随着原子序数的增大而减小．