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    11．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（　　）
    A．H2OB．ZnC．KClD．KI

    分析 因碘易升华可精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应，以此来解答．

    解答 解：A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故A错误；
    B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故B错误；
    C．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故C错误；
    D．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
    B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
    C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D．化肥的大量使用不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L．
    （3）写出反应④的离子反应式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （4）根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列观点，正确的是（　　）
    A．化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题
    D．对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA
    B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
    C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
    D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将a g下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是（　　）
    A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）．

    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）固体M中一定有的物质是FeS、Fe（写化学式）．
    （3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
    （5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为m（铁）=$\frac{56V}{22400}$g（用代数式表示）．
    （6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是S（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
    （7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：A．
    A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T（℃）70080085010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
    A．容器内压强不变                    B．混合气体中[CO]不变
    C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
    E．K值不变                                F．[CO]/[H2O]不变
    （3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
    ②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
    ③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
    A．只充入H2O（g）      B．只升高温度
    C．只使用催化剂           D．只充入惰性气体
    E．只充入CO2
    （4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡时[H2]=c mol/L．则：
    ①a、b、c之间的关系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
    ②当a=b时，a=2c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
    据此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
    滴定
    次数    		盐酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
    滴定前滴定溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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