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    4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③的加热方式是水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

    分析 （1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；
    （2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热；
    （3）分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；
    （4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，需要除去；
    （5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味．

    解答 解：（1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，
    故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
    （2）由于控制温度50-60℃，应采取50～60℃水浴加热，
    故答案为：采取50～60℃水浴加热；
    （3）硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残留的酸；
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大，具有苦杏仁味的液体，故答案为：大；苦杏仁．

    点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握硝基苯的性质及制备方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．

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    15．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2．
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    12．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．l0 s后，该反应停止进行反应B．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）
    C．0～10s内，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s内，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）元素②的原子结构示意图为，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
    （3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：．
    （4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
    （5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：B＞C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．含B元素的盐溶液一定显酸性
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

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    16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．46gNO2气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
    C．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
    D．标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol

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    13．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L-1）时，通常选用的仪器是abc．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
    （3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
    a．碱石灰        b．无水CaCl2 c．浓硫酸．

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    14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
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