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    可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

    ①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4
    A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥
    B

    试题分析：①、H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥H2S，错误；②、HCl可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；③、NH3不能用浓硫酸干燥，错误；④Cl2尾气吸收不需要倒挂的漏斗，错误；⑤SO2可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；⑥、C2H4密度小于空气，不能用向上排空气收集，错误，故B型正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
     
    		 
     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。
    实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

    请回答以下问题：
    (1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。
    (2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
    (3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。
    (4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。
    D装置中：___________________________________________________；
    E装置中：____________________________________________________。
    (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    CuSO4
    		14.3
    		20.7
    		28.5
    		40.0
    		55.0
    		75.4
    Cu(NO3)2
    		81.8
    		124.8
    		163.1
    		181.8
    		207.8
    		247.3
     
    (1)完成制取胆矾的实验方案。
    实验步骤
    		预期现象
    步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
    		_______________________
    步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
    __________________________
    		_______________________
    步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品
    		 
     
    (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
    (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。
     
    （1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。
    （2）装置D中竖直导管的作用是________________________。
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。
    （4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
    a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
    （5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
    ①H2通入不足，反应器中有空气
    ②钙与H2未充分反应
    ③产物与空气接触
    （6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是
    A．NOB．H2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式                                       。
    （2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用            （选填以下选项的代号）
    A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
    （4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                    ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                            。
    （5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___  __。装置D的作用是                           。
    Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                  。
    ②CaO2的质量分数为                    (用字母表示)；

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