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    18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
    （5）在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；
    （2）稀有气体最不活泼；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；
    （4）同周期从左向右原子半径减小；
    （5）⑦与 ⑩位于同主族，从上到下非金属性减弱，由单质之间的置换反应可说明．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，
    故答案为：K；F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （4）同周期从左向右原子半径减小，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，
    故答案为：Na；
    （5）⑦与 ⑩位于同主族，从上到下非金属性减弱，则在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，能说明该事实的反应化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
    故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
    C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
    D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

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    9．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（　　）
    A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中
    B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业
    C．定期投放水生动物优化漓江生态
    D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中

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    6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序数依次增大，若X原子的内层电子数与外层电子数之比为1：2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+和Z2-的电子数之差为8，M原子次外层电子数的是最外层电子数的4倍，则：
    （1）W，X，Y，Z，M分别代表的元素为：锂，碳，氮，氧，镁（用元素名称表示．）
    （2）W+的结构示意图：．
    （3）以上元素和Z形成的离子化合物有MgO、Li2O（写化学式）：以上元素能和Z形成共价化合物的有碳、氮（写元素名称）．
    （4）Y和M形成的化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），化学式为Mg3N2．

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    13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
    （1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    ①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
    ②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
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    ⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
    A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
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    （5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．

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    A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    列
    周期    		12131415161718
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．

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