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    图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
    （1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是
     
    ．
    （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
     
    ．
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．
    钠原子核内有11个质子，原子核外有
     
    电子→钠原子在化学反应中
     
    （填“得”或“失”）电子→钠元素和氯元素所组成化合物的化学式为
     
    ；
    （4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
     
    同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增；
    （2）最外层都达到相对稳定结构；
    （3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为氯化钠；
    （4）根据氧化还原反应中元素化合价升降相等分析解答．
    解答： 解：（1）由图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增，
    故答案为：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增；
    （2）He与Ne、Ar最外层都达到相对稳定结构，化学性质相似，都处在每周期的结尾处，
    故答案为：最外层都达到相对稳定结构；
    （3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为NaCl，
    故答案为：11；失；NaCl；
    （4）若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学说法不正确，
    故答案为：乙；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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    A、催化反应①②均为放热反应
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    D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

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    ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
     
    ．
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有
     
    、
     
    （各举一例）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的?键的数目为
     
    ．
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    ．

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