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    14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）
    A．氧化还原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移动原理D．物质两性原理

    分析 反应中加入铁粉，金属铁可以和铁离子之间发生反应，氢氧化钠可以和铁离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，浓盐酸的加入可以增加氢离子的浓度，根据浓度对化学平衡移动的影响来判断即可．

    解答 解：反应中加入铁粉，金属铁可以和铁离子之间发生反应，所以平衡逆向移动，使紫色褪去，发生的反应属于氧化还原反应，遵循的是平衡移动原理，并且在加入氢氧化钠之后，可以和苯酚之间发生中和反应，将浑浊物质溶解，属于沉淀溶解原理，没有用到物质两性原理．
    故选D．

    点评 本题主要考查学生化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键
    D．Q可形成多种含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    BFe0.13mol•L-1盐酸10mL25℃
    CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
    DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：

    其单体可能是下列6种的几种：
    ⑥CH2CHNCH3
    正确的组合是（　　）
    A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol的气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g．计算：
    （1）钢样的含碳量；
    （2）参加反应的硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    ①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
    ②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
    ③肼（N2H4）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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