练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2．某研究性学习小组先用如图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．

    请回答下列问题：

    (1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________．

    (2)A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________．

    (3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．

    (4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2 g，且a2＜a1，接下来的操作应当是________．

    (5)已经分解的FeSO4的质量是________(填计算式)．

    答案：
    解析：

    　　(1)BaCl2,吸收SO2

    　　(2)检验并吸收SO3,SO3与H2O反应放出大量的热

    　　(3)向A瓶中逐滴滴加BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀．

    　　(4)继续灼烧、冷却、称重，直至连续两次称量的质量不变．

    　　(5)×152×2g(ang是最后一次称量的质量)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：058

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

    请回答下列问题：

    ⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　  溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

    ⑵A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　　    。

    ⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是 （简述操

    作步骤） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a1g；再

    次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2g，且a2< a1;接下来的操作应当是　　　　　　    。

    ⑸已经分解的FeSO4的质量是　　　　　　　　　　 （填计算式）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

    请回答下列问题：

    ⑴实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　　　  溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是　　　　   。

    ⑵A瓶内所盛试剂的作用是　　　　　　 ，A瓶要用冰水冷却的原因是　　　　    。

    ⑶检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是 （简述操

    作步骤） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑷测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温称量其质量为a1g；再

    次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2g，且a2< a1;接下来的操作应当是　　　　　　    。

    ⑸已经分解的FeSO4的质量是　　　　　　　　　　 （填计算式）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性学习小组先用如图所示置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.

    (1)

    实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴________溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

    (2)

    A瓶内所盛试剂的作用是________，A瓶要用冰水冷却的原因是________

    (3)

    检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是________.(简述操作步骤)________

    (4)

    测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为a1 g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为a2 g，且a2＜a1，接下来的操作应当是________________________________

    (5)

    已经分解的FeSO4的质量是________(填计算式)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    （1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

    （2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；

    （3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。

    Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．

    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

    （1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。

    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量________________（填计算式）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案