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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、金属和非金属原子之间一定形成离子键
    B、活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
    C、含有离子键的物质不可能是单质
    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    考点：离子键的形成
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、金属和非金属原子之间也能形成共价键；
    B、活泼的金属易失电子，活泼非金属易得电子；
    C、阴阳离子键形成离子键；
    D、离子化合物是阴阳离子间通过离子键结合形成的化合物．
    解答： 解：A、金属和非金属原子之间也能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，金属和非金属原子之间形成共价键，故A错误；
    B、活泼的金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键，故B正确；
    C、阴阳离子键形成离子键离子键存在于离子化合物中，所以单质中没有离子键，故C正确；
    D、离子化合物是阴阳离子间通过离子键结合形成的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了离子键和离子化合物，明确形成离子键的微粒是解题的关键，题目难度不大．
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    A、Tl+的最外层有1个电子
    B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
    C、Tl+的还原性比Ag强
    D、A、B、C三种说法均不对

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    B、F，Cl，S2-，S
    C、S2-，Cl-，K+，Ca2+
    D、Mg，Si，P，K

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    B、FeSO4?7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
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    D、380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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    A、R元素属于ⅣA族
    B、R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
    C、R元素在周期表里处于第4周期
    D、R元素气态氢化物的分子式为H2R

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    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
    C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为（　　）
    A、109°28′
    B、107°18′
    C、90°
    D、120

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    B、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应
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