Question

下列说法正确的是（ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃ ^2- ）之比为2：1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好反应C（SO₄^2-）=0

Answer 1

【答案】分析：A、依据PH得到氢离子浓度计算得到浓度之比；
B、依据碳酸根离子水解分析；
C、不同浓度醋酸电离程度不同，氢离子浓度不同；
D、依据pH计算得到c（H⁺）=0.1mol/L；c（H₂SO₄）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，绝对不溶的物质不存在．
解答：解：A、pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L中c（H⁺）之比为1：10，故A正确；
B、碳酸根离子水解分析，Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，浓度不同电离程度不同，c（H⁺）之比不是2：1，故C错误；
D、依据PH计算得到c（H⁺）=0.1mol/L；c（H₂SO₄）=0.05mol/L，恰好反应生成难溶沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，溶液中C（SO₄^2-）不能为0，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析，盐类水解的应用，溶液中PH的计算，沉淀溶解平衡的分析判断，化学方程式的计算应用，题目难度中等．