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    国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 (　　)
    A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
    B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
    C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    D．115号元素在第13列，为金属元素
    B

    试题分析：A项中原子最外层有2个电子的元素不一定在第2列，如氦在第18列，故A错误。B项中第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多，说法正确，因为第3列中出现了镧系和锕系，故元素种类最多，选 B。C项中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4  错误，如N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,故C错误。
    115号元素应该在15列，故D错误。
    点评：元素周期表是高中化学的基础也是一个重点，本题难度不大，解题的关键是学生要把已学元素周期表知识进行迁移，分析问题，从而解决题干的问题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
                            
    回答下列问题：
    (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。
    (2)C的电子式是___________________________。
    (3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。
    (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
    (5)写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；
    (6)写出由G转化为H的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

    （1）写出下列物质的化学式：D             X                。
    （2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。
    （3）反应⑥的离子方程式为：                                              。
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 。
    （5）反应⑦的化学方程式为                                      ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
    （7）在D溶液中制备无水D的方法是：                                               
    （8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：
                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________ 
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为     ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
    (5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）
    A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
    Ⅰ1
    		Ⅰ2
    		Ⅰ3
    		Ⅰ4
    740
    		1500
    		7700
    		10500
    A．S区元素    B．f区元素    C．p区元素    D．d区元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

    (1）写出下列反应的化学方程式：
    A与B ____________________________________________________
    Cu与H ___________________________________________________
    F与甲____________________________________________________
    (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
    (3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________      ____                                    。

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