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    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”，用于药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）

    A.X的分子式为

    B.1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3 mol

    C.X与HBr的反应为消去反应

    D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

    【答案】C

    【解析】

    A.由结构简式可知X的分子式为C24H40O5，故A正确；

    B.1个X分子中含3个-OH，能发生消去反应，则1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O，故B正确；

    C.X含有羟基，可与HBr发生取代反应，故C错误；

    D.Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含-NH2，极性Y比癸烷强，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是

    A.常温下，绿原酸易溶于水

    B.浸膏的主要成分是绿原酸

    C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质

    D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

    ③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.△H1>△H2

    B.锡在常温下以灰锡状态存在

    C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

    D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______次；

    （4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。

    （5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，简述理由____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

    A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度

    B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

    C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变

    D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时，俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    _____________

    C

    ___________

    _______________

    D

    NaOH溶液

    _____________

    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

    （4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有____________（写仪器名称）．

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL②50mL③100mL序号）规格的量筒．

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______．（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）

    A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

    B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    （2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．

    ②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．

    （3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．

    （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。

    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。

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