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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
    B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
    D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
    C

    A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(H2CO3)
    B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，氰化钠水解溶液显碱性；
    D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，主要离子浓度均减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子溶度增大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（  ）
    A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（     ）
    A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
    2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1
    B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
    c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
    C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合
    c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
    D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
    c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             。  实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）氯化铝水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
    A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
    A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
    B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
    D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
    ①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
    ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
    ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
    ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
    A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
    A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)          B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
    C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)          D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。

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