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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
    A.氯化镁晶体
    B.氯化钠溶液
    C.液态氯化氢
    D.熔融氢氧化钾

    【答案】D
    【解析】解：A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；
    B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；
    C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；
    D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；
    故选D．

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    【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是

    A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

    C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(标况)和0.1 mol N2

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.H2O的摩尔质量是18g
    B.1mol氧的质量是16g
    C.氧气的摩尔质量是32gmol﹣1
    D.2molH2的摩尔质量是4g

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    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

    下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R

    B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z

    C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R

    D. X、Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是

    A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4

    C.适当加热D.加入NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3

    将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 (　 )

    A.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

    C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）

    A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________,装置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

    （2）装置C中①的名称是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是__________。

    （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？_____________

    （2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

    ①混合后溶液的质量分数．_________

    ②混合后溶液的物质的量浓度．________

    ③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________

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