【题目】X、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液,溶液变红,Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外).
(1)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为;
(2)X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为;
(3)Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 .
(4)碱性条件下,X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池,正极反应式为 .
【答案】
(1)
(2)H2O>NH3
(3)2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
(4)O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解:X、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液,溶液变红,则溶液呈碱性,X为N元素;Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外),则Z为Na.
(1.)Z为Na元素,最高价氧化物对应的水化物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成,其电子式为 ,所以答案是:
;
(2.)X元素与Y元素最简单的气态氢化物分别为NH3、H2O,非金属性O>N,故氢化物稳定性:H2O>NH3 , 所以答案是:H2O>NH3;元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4 , 所以答案是:CH4;
(3.)Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为:2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,所以答案是:2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;
(4.)碱性条件下,氨气和O2可形成原电池,正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,则正极反应式为:O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣ ,
所以答案是:O2+2 H2O+4e﹣=4OH﹣ .
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【题目】下列属于加成反应的是
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D. 在催化剂加热条件下,乙烯与氢气反应
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【题目】从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为_____反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为_______反应。
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【题目】双酚A的结构简式如下图所示,下列有关此物质的说法正确的是( )
A. 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
B. 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
C. 该物质的所有碳原子可能在同一平面
D. 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2
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【题目】某有机物A的结构简式如图所示,有关叙述中正确的是( )
A. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
B. 1 mol A和足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4 mol H2
C. 1 mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4 mol NaOH
D. 有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种
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【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ , 现进行如下实验:
(I)取一定量的溶液于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3 , 并放出5.6L(标况下)无色无味的气体,剩余沉淀4.66g.
(II)取部分滤液,加入过量的NaOH溶液并加热,产生13.6g无色有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(III)另取部分滤液,加入AgNO3溶液,无明显现象.
根据以上现象,试判断:
①溶液中肯定存在的离子是 ;
②溶液中肯定不存在的离子是 ;
③溶液中可能存在的离子是 ;
④写出实验(I)中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式:
⑤实验(II)中产生气体的离子方程式为 .
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【题目】下列有关金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属越纯越不易被腐蚀 B. 干燥环境下金属不被腐蚀
C. 铜一定比铁难腐蚀 D. 金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀
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【题目】2009年春夏之交,甲型H1N1流感病毒大流行引起世界各国的关注。甲科学家将甲型H1N1流感病毒的遗传物质彻底水解后得到了A、B、C三种化合物,乙科学家将组成T2噬菌体的遗传物质彻底水解后得到了A、B、D三种化合物。你认为C、D两种化合物分别指的是
A. 尿嘧啶、胸腺嘧啶 B. 胸腺嘧啶、尿嘧啶
C. 核糖、脱氧核糖 D. 尿嘧啶、腺嘌呤
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