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    由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS2）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
    -→，O2 -→，SiO2 ，FeSiO3-→O2
    （1）高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中氧化剂为
     
    ．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu
     
    mol（假定各步反应都完全）．
    （2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
    ①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
    ②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
    ③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；根据CuFeS2的物质的量计算生成硫化亚铜的物质的量、需要氧气的物质的量，根据剩余氧气的物质的量计算需要硫化亚铜的物质的量、生成氧化亚铜的物质的量，根据氧化亚铜的物质的量计算生成铜的物质的量；
    （2）粗铜中的铁和锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，根据氢气的体积计算铁和锌的物质的量之和再结合电解时析出的纯铜和粗铜质量差列比例式计算锌和铁的质量，从而计算出铜的质量分数．
    解答： 解：（1）2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，CuFeS2中铜元素的化合价为+2价，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-2价，O2中氧元素的化合价为0价，Cu2S中铜元素的化合价为+1价，氧化物中氧元素的化合价为-2价，SO2中硫元素的化合价为+4价，化合价降低的元素有铜元素、氧元素，所以氧化剂为CuFeS2、O2；
    2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2
    2mol   4mol  1mol
    6mol   12mol 3mol
    则剩余氧气的物质的量=14.25mol-12mol=2.25mol；生成硫化亚铜的物质的量为3mol；
    2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2
    2mol  3mol 2mol
    1.5mol2.25mol1.5mol
    所以还剩下硫化亚铜的物质的量=3mol-1.5mol=1.5mol；生成氧化亚铜的物质的量为1.5mol；
     2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
     2mol 1mol   6mol
    1.5mol0.75mol4.5mol
    所以生成铜的物质的量为4.5mol，
    故答案为：CuFeS2、O2；4.5；
    （2）粗铜中的铁和锌与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设锌的物质的量为x，铁的物质的量为y．
    Zn---------H2；
    1mol      1mol
    x         x  
    Fe-------H2；
    1mol    1mol
    y        y
    x+y=
    1.568L
    22.4L/mol
    =0.07mol，
    Zn---------Cu   质量减少
    1mol                1g 
    xmol                xg
    Fe--------Cu   质量增加；
    1mol             8g
    ymol            8yg
    所以由粗铜制得纯铜的质量增加为：8y-x=17.28g-16.9g=0.38g，
    x+y=0.07
    8y-x=0.38

    解得
    x=0.02
    y=0.05

    所以铜的质量分数为
    16.9g-0.02mol×65g/mol-0.05mol×56g/mol
    16.9g
    ×100%=75.7%，
    答：粗铜中Cu的质量分数为75.7%．
    点评：本题考查了铜的有关计算，难度不大，易错题是（1）题，注意先进行过量计算，再根据不足量的物质为标准计算生成的物质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（　　）
    A、萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
    B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl4溶液呈紫红色
    C、使用前要检查分液漏斗是否漏液
    D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体密度比空气小的是（　　）
    A、H2
    B、O2
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
     
    ．（填序号）
    A．锥形瓶  B.250mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F．托盘天平  G．玻璃棒
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度  ②浓度 ③容量 ④压强  ⑤刻度线
     

    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （5）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （多项，填序号）．
    A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中原有少量水
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，其现象说明（　　）
    A、分子间有间隔
    B、分子在不断运动
    C、分子可以分成原子
    D、分子的体积很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学--物质结构：
    Ⅰ．（1）水分子的立体结构是
     
    ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有
     
    ．
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子．冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．
    （3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，这说明
     
    ．
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    色，温度高时溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    求：
    （1）图中AB段与盐酸反应的物质是
     
    ；
    （2）图中BC段发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 40 60 80 100 120
    石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
    （1）共产生二氧化碳气体
     
    g．
    （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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