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    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
    BE
    BE
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高
    B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应      
    D．与不锈钢成分相同
    E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
    1-100
    1-100
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
    A
    A
    （填序号）
    A．①②④⑦
    B．①③④⑥
    C．②④⑤
    D．①④⑥⑦
    分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
    B．纯铁不能形成原电池；
    C．铁能与盐酸反应；
    D．不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
    E．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化．
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
    （3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
    （4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
    解答：解：（1）A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误；
    B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；
    C．铁能与盐酸反应，故C错误；
    D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
    E．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确．
    故选BE；
    （2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
    （3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
    （4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
    故答案为：A．
    点评：本题考查学生铁及化合物的性质，注意二价铁离子与三价铁离子的转化，难度不大．
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