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    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．
    分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W原子有4种能级不同的电子，应为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，能导电，密度小于水，沸点较低，应为Na元素；Y原子核外电子占有5个轨道，应为1s22s22pn，3≤n≤6，单质沸点：-183.0℃，为气体，密度为1.43g?L-1，单质摩尔质量为1.43g?L-1×22.4L/mol=32，故Y为氧元素；X最外层有7种运动状态不同的电子，处于ⅦA族，原子半径大于氧元素，故X为Cl元素；Z原子有2个未成对电子，原子半径小于氯元素，Z应处于第二周期，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，单质熔点：3550℃，能导电，则Z为碳元素，据此解答．
    解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，W原子有4种能级不同的电子，应为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，能导电，密度小于水，沸点较低，应为Na元素；Y原子核外电子占有5个轨道，应为1s22s22pn，3≤n≤6，单质沸点：-183.0℃，为气体，密度为1.43g?L-1，单质摩尔质量为1.43g?L-1×22.4L/mol=32，故Y为氧元素；X最外层有7种运动状态不同的电子，处于ⅦA族，原子半径大于氧元素，故X为Cl元素；Z原子有2个未成对电子，原子半径小于氯元素，Z应处于第二周期，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，单质熔点：3550℃，能导电，则Z为碳元素，
    （1）W为Na元素，原子有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族；
    C元素的单质熔点：3550℃，能导电，故碳元素的该单质为石墨；
    电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，
    故答案为：第三周期第ⅠA族；石墨；Na+；
    （2）短周期主族元素中，与元素Cl相邻元素为S、F，非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
    故答案为：HF＞HCl＞H2S；
    （3）a．元素Na所在族，随着原子序数递增，金属离子半径增大，离子键减弱，单质的熔点逐渐降低，但氢气的沸点低于Li，故a错误；
    b．元素Cl所在族，随着原子序数递增，元素的非金属性减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强，故b正确；
    c．元素O所在族，水分子之间存在氢键，沸点最高，其它氢化物结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，除氧元素外随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高，故c错误；
    d．元素C所在族，随着原子序数递增，非金属性减弱，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故d错误；
    故答案为：b；
    （4）碳与足量氧气反应生成CO2，电子式为，生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，故该反应的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol，
    故答案为：；C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol．
    点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，根据结构与性质推断元素是解题关键，（3）中a选项为易错点，容易忽略氢气，难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
    元素 X Y Z W
    原子半径（nm） 0.102 0.16 0.074 0.071
    最高正价或最低价 +6 +2 -2 -1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省泗县二中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             （  ）

    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径(nm)
    		0. 102
    		0.130
    		0.073
    		0.071
    最高正价或最低负价
    		+6
    		+2
    		-2
    		-1,W无正价
     
    A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中     B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3
    C．Z的最高正价为+6                 D．原子序数X>Y>W>Z

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）

    A．原子序数X＜Y＜W＜Z                   B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

    C．Z的最高正价为+6                      D．HW是热稳定性最强的氢化物

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市重点中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素W        XYZ
    原子半径186pm99pm66pm77pm
    核外电子有4种能级不同的电子最外层有7种运动状态不同的电子核外电子占有5个轨道有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		沸点：-34.0℃
    不能导电    		密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．

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