Question

6．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
• B． ②中品红溶液不褪色
• C． ③中石蕊溶液变蓝色
• D． 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

Answer 1

分析 A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．根据SO₂的漂白性分析，二氧化硫能使品红溶液褪色；
C．紫色石蕊溶液遇酸变红色；
D．硫酸密度大于水，应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人．

解答 解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，故A正确；
B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，②中品红溶液褪色，故B错误；
C．二氧化硫进入③中，与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红色，故C错误；
D．由于试管①中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以正确操作方法为：将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色，二者顺序不能颠倒，故D错误；
故选A．

点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．