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    【题目】下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与盐酸 ⑤Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A. 只有③④ B. 只有①② C. 只有①③⑤ D. 只有①③④⑤

    【答案】C

    【解析】①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；③Zn与稀H2SO4溶液反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；④Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；⑤Na与O2常温下生成氧化钠、点燃生成过氧化钠，符合条件的是①③⑤，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HNO3是挥发性一元强酸

    B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物

    C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化

    D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

    A. 都能够在空气中剧烈燃烧

    B. 都能够与水反应生成碱和H2

    C. 都可以保存在煤油中

    D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。

    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是

    A. MgO B. Na2O2 C. SiO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②H2CO3

    ③NaOH

    ④Ba(OH)2

    ⑤NaHSO4

    ⑥_________

    ⑦SO2

    ⑧Na2O

    ⑨HCl

    ⑩__________

    （1）请仔细观察表格中的物质类别，从H、O、C、N四种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中⑥、⑩后面的横线上（各写一种）。

    （2）写出①和④反应的离子方程式：___________________________________________。

    （3）⑦与CO2都属于酸性氧化物，写出少量⑦通入③的溶液中反应的离子方程式_____________。

    （4）①和⑤都易溶于水并电离出SO，检验溶液中SO的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 碘酒能使蛋白质发生变性 B. 化工合成的香精均可用作食品添加剂

    C. 司母戊鼎的主要成分为铁 D. 铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是（ ）

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

    C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

    A．c(NH4+)：③ ＞ ②

    B．pH：① ＞ ② ＞ ③

    C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

    D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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