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    如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快的为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：先判断装置的构成，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序，注意原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快．
    解答： 解：根据图知，B、C、D装置是原电池，在B、D中，金属铁做负极，C中金属铁作正极，做原电池的负极的腐蚀速率快，所以腐蚀速率：B、D＞A＞C，但是B中Fe和Sn的金属活泼性差不如D中Cu和Fe的金属活泼性差大，所以D中金属铁更易被腐蚀．
    故选D．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快．
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    下列有关说法不正确的是（　　）
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    D、加入固体炭

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    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
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    CCl4
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    ②CH3CH=CH2+Br2
    NBS
    CH2BrCH=CH2+HBr
    ③
    ④CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O．
    A、②④B、③④C、①③D、②③

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    生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
    （　　）
    A、雾B、墨水
    C、石灰乳D、KCl溶液

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    下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（　　）
    A、3d94s2
    B、3d44s2
    C、3d104s0
    D、3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本反应类型和氧化还原反应的关系表示不正确的是（　　）
    A、置换反应一定是氧化还原反应
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    C、化合反应一定是氧化还原反应
    D、分解反应不一定是氧化还原反应

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    向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A、该晶体中一定含有SCN-
    B、Fe3+与SCN-形成了血红色Fe（SCN）3
    C、Fe2+被Br2氧化为Fe3+
    D、Fe3+与SCN-不能形成血红色物质

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