Question

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L．
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.8；5.4
（2）
（3）10.86
【解析】解：n（Cu）= =0.51mol，n（NO）+n（NO2）= =0.5mol，（1.）设NO的为xmol，NO2的为ymol，
因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒，有： ，
解之得x=0.26，y=0.24，
则V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，
V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L，所以答案是：5.8；5.4；
（2.）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3 ， 因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2），
n（Na+）=n（NaOH）=aV×10﹣3mol，
n（NO）+n（NO2）=0.5mol，
则原硝酸溶液的浓度为 = mol/L，
所以答案是： ；
（3.）若铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2 ，
由N原子守恒可知：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol，则原硝酸溶液的浓度为 =10.86mol/L，所以答案是：10.86．