甲醇来源丰富.价格低廉.是一种重要的化工原料.有着非常重要.广泛的用途.工业上通常用水煤气在恒容.催化剂和加热的条件下生产甲醇.其热化学方程式为:2H2CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol.(1)该反应的平衡常数表达式为:K= .如升高温度.K值将 .(2)以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .

A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变

C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率 mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为。

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