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    某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求：

    （1）该烃的分子式______；

    （2）写出它的各种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构、顺反异构)：____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A．甲苯 B．2,4-二甲基戊烷

    C．丙三醇 D．2,4,6-三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）

    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)

    B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

    D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）

    A．2 B．3 C．4 D．6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（)

    A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

    C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

    A．Bi和Bi的核外电子数不同

    B．Bi和Bi分别含有126和127个质子

    C．Bi和Bi互为同位素

    D．Bi和Bi都含有83个中子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

    现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；

    ②容量瓶用水洗净后未烘干： ；

    ③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；

    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

    A．Be+ O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

    B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

    C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

    D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

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